Для студентов МАИ по предмету ХимияСкорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие.Скорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие.
2013-09-142013-09-14СтудИзба
Лабораторная работа: Скорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие.
Описание
Скорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие .
- Цель работы:
2) ознакомление с катализаторами, химическим равновесием и факторами, влияющими на химическое равновесие.
- Теоретическая часть
- Практическая часть
- Контрольные вопросы
- Как изменится скорость реакции CO +H 2 O → CO 2 + H 2 , протекающей в закрытом сосуде при T=313˚С, если давление увеличить в четыре раза.
- Реакция окисления NO выражается следующим уравнением: 2NO + O 2 → 2NO 2 . Начальная концентрация NO равна 0,3 моль/л, а кислорода – 0,15 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию NO до 1,2 моль/л, а кислорода – до 0,6 моль/л.
- При нагревании водорода и йода в закрытом сосуде до 444˚С обратимо протекает реакция по уравнению H 2 + I 2 ↔ 2 HI. Равновесная смесь при этой температуре содержит 5,64 моль HI, 0,12 моль I 2 и 5,28 моль H 2 .
- Константа равновесия реакции: CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O при некоторой температуре равна 4. Определить состав смеси при равновесии, если в реакцию введены 1 моль кислоты и 2 моль спирта.
- Константа равновесия K p реакции синтеза аммиака N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 при 350˚С равна 2,32·10 13 . Вычислить K c при этой температуре.
- При 550˚С и 1,01325·10 5 Па степень диссоциации фосгена на оксид углерода и хлор равна 77%. Реакция протекает по уравнению COCl 2 ↔ CO +Cl 2 . Определить K p и K c , если исходная концентрация фосгена 1 кмоль/м 3 .
Характеристики лабораторной работы
Предмет
Учебное заведение
Семестр
Просмотров
322
Покупок
1
Качество
Идеальное компьютерное
Размер
29,37 Kb
Список файлов
- laba1-2.doc 108 Kb
![Картинка-подпись](/z.php?f=/uploads/fotos/podpt_2_43798.png&w=1632&h=400&t=1)
Хочешь зарабатывать на СтудИзбе больше 10к рублей в месяц? Научу бесплатно!
Начать зарабатывать
Начать зарабатывать